Разбор методических рекомендаций ФИПИ для ЕГЭ 2026 по химии: какие темы чаще всего встречаются на реальном экзамене, где выпускники теряют баллы, как выполнять задания 1–3, 6–8, 22, 23, 26–28, 33 и 34.
По методическим рекомендациям ФИПИ особенно важно повторить темы, которые регулярно встречаются в КИМ ЕГЭ по химии и вызывают трудности у выпускников.
| Блок ЕГЭ 2026 по химии | Что нужно повторить |
|---|---|
| Строение атома | электронные конфигурации, внешние энергетические уровни, валентные электроны, спаренные и неспаренные электроны |
| Периодический закон | положение элементов в периодической системе, период, группа, изменение атомного радиуса, металлические и неметаллические свойства |
| Степени окисления | возможные степени окисления элементов в оксидах, отличие оксидов от высших оксидов |
| Неорганическая химия | химические свойства металлов, неметаллов, кислот, оснований, солей, амфотерных соединений |
| Реакции ионного обмена | признаки реакций, растворимость веществ, работа с таблицей растворимости |
| ОВР | определение продуктов окислительно-восстановительных реакций, изменение степеней окисления |
| Химическое равновесие | влияние концентрации, температуры, давления, добавления кислот, щелочей и солей |
| Растворы | массовая доля растворённого вещества, добавление воды, добавление соли, расчёты по растворам |
| Термохимия | расчёты по термохимическому уравнению, количество вещества, объём газа при н.у. |
| Массовая доля примесей | технические образцы веществ, расчёт чистого вещества и примесей |
| Выход продукта реакции | практический и теоретический выход, расчёт процента выхода |
| Расчётные задачи высокого уровня | задания 33 и 34, уравнения реакций, алгоритм решения, массовые доли, растворы, газы, избыток реагента |
Задания 1–3 ЕГЭ по химии объединены единым контекстом: перед ними даётся ряд химических элементов, а затем нужно выбрать элементы по определённому признаку. ФИПИ отдельно показывает, что успешное выполнение этих заданий зависит от умения внимательно читать формулировку и фиксировать нужные характеристики.
В задании 1 может проверяться электронная формула внешнего энергетического уровня. Например, если требуется определить элементы, атомы которых в основном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns¹, нужно составить электронные конфигурации атомов из предложенного ряда и выбрать подходящие номера.
Типичная ошибка выпускников — путать одинаковую и сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня. У азота и фосфора внешние электроны расположены на разных энергетических уровнях: 2s²2p³ и 3s²3p³. Эти конфигурации можно назвать сходными, но не одинаковыми. А у калия и хрома внешняя конфигурация действительно одинаковая — 4s¹.
В задании 2 важно учитывать все слова условия. Если нужно выбрать три элемента, которые находятся в одном периоде, и расположить их в порядке уменьшения атомного радиуса, сначала нужно выписать элементы одного периода, а затем расставить их в нужной последовательности. ФИПИ советует использовать стрелки, чтобы не перепутать направление изменения признака.
В задании 3 может проверяться степень окисления элемента в оксидах. Если сказано, что степень окисления «может принимать значение +2», нельзя автоматически ориентироваться только на номер группы. Нужно учитывать слово «может» и не подменять задание вопросом о высшем оксиде.
Задание 6 требует учитывать химические свойства веществ, признаки протекания реакций и данные из таблицы растворимости. По рекомендациям ФИПИ, решение лучше сопровождать записями: какие вещества находятся в пробирках, что к ним добавляют, какие признаки реакции наблюдаются и какие уравнения подтверждают выбор.
В примере из рекомендаций ФИПИ к твёрдому веществу X добавляют избыток раствора гидроксида натрия, и образуется прозрачный раствор. В другую пробирку с веществом X добавляют раствор вещества Y, при этом растворение вещества X сопровождается выделением газа.
Частая ошибка — не учитывать слово «избыток». При добавлении избытка гидроксида натрия к сульфиду алюминия образуется комплексное соединение и прозрачный раствор:
Al₂S₃ + 8NaOH = 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂S.
Выпускники ошибочно выбирают FeS, потому что он может реагировать с серной кислотой с выделением газа, но не реагирует со щёлочью. Также ошибочно выбирают BaCO₃, потому что он растворяется с выделением газа при взаимодействии с кислотой, но не подходит по реакции с гидроксидом натрия.
В задании 7 нужно установить соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать. ФИПИ рекомендует начинать решение с классификации вещества.
Если дано вещество Cu, нужно помнить, что медь — неактивный металл, поэтому она взаимодействует с сильными окислителями. Если дан Al(OH)₃, нужно учитывать амфотерные свойства: гидроксид алюминия реагирует с кислотами и щелочами. Если дан ZnCl₂, это растворимая соль, для которой характерны реакции ионного обмена, например со щелочами, а также реакции с более активным металлом.
Главная ошибка в задании 7 — подбирать реагенты по отдельным знакомым реакциям, не проверяя, взаимодействует ли вещество со всеми веществами из предложенного набора.
В задании 8 нужно установить соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. ФИПИ рекомендует не угадывать ответ по похожим вариантам, а сначала самостоятельно записать уравнения реакций.
В примерах из методических рекомендаций рассматриваются реакции с концентрированной азотной кислотой и разложение нитрита аммония. Оксид меди(I) Cu₂O с концентрированной HNO₃ даёт Cu(NO₃)₂, NO₂ и H₂O, потому что медь окисляется до степени окисления +2, а азот в азотной кислоте восстанавливается с +5 до +4:
Cu₂O + 6HNO₃(конц.) = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O.
Медь с концентрированной азотной кислотой образует те же продукты реакции, хотя коэффициенты в уравнении другие:
Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.
Гидроксид меди(II) Cu(OH)₂ с HNO₃ вступает в реакцию нейтрализации, поэтому образуются соль и вода: Cu(NO₃)₂ и H₂O. При разложении NH₄NO₂ образуются N₂ и H₂O.
Задание 22 проверяет понимание факторов, которые влияют на химическое равновесие. В рекомендациях ФИПИ отдельно разбирается равновесная система:
CH₃NH₂(р-р) + H₂O(ж) ⇄ CH₃NH₃⁺(р-р) + OH⁻(р-р) – Q.
Выпускники часто ошибаются при анализе добавления твёрдых веществ. Если в систему добавляют твёрдую растворимую щёлочь, она растворяется и увеличивает концентрацию ионов OH⁻, которые находятся в правой части равновесной системы. Поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции.
Если добавляют раствор HNO₃, в системе появляются ионы H⁺. Они взаимодействуют с OH⁻ с образованием воды, концентрация OH⁻ уменьшается, и равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Если в равновесной системе нет газообразных веществ, изменение давления практически не влияет на равновесие. Это ещё одна частая ошибка: выпускники механически пытаются применить правило давления, не проверяя агрегатные состояния веществ.
ФИПИ отдельно подчёркивает, что традиционные трудности вызывают расчётные задания части 1: линии 23, 26, 27 и 28. Во многих случаях они решаются в два-три действия, но требуют понимания химического смысла условия, уверенного владения пропорциями, процентами и десятичными дробями.
Частые ошибки в расчётных заданиях ЕГЭ по химии:
Задание 23 связано с количественными соотношениями в обратимой реакции и химическим равновесием. ФИПИ рекомендует использовать таблицу, в которую последовательно заносятся исходные концентрации, изменения концентраций и равновесные концентрации веществ.
В примере с реакцией:
C₃H₆(г) + H₂(г) ⇄ C₃H₈(г)
нужно определить исходную концентрацию пропена и равновесную концентрацию водорода по данным о начальной концентрации H₂ и равновесных концентрациях C₃H₆ и C₃H₈.
Основная ошибка в задании 23 — не видеть связь коэффициентов в уравнении реакции с изменением концентраций веществ. Если коэффициенты перед веществами одинаковые, изменение концентраций идёт в одинаковом соотношении.
Задание 26 проверяет понимание массовой доли растворённого вещества. В рекомендациях ФИПИ приводится пример: к 115 г раствора с массовой долей нитрата калия 20% добавили 58 мл воды и 27 г этой же соли. Нужно вычислить массовую долю соли в полученном растворе.
Сначала нужно найти массу растворённого вещества в исходном растворе:
m(раств. вещества) = 115 · 0,2 = 23 г.
После добавления 27 г соли масса растворённого вещества становится 50 г. Масса раствора после добавления воды и соли:
115 + 58 + 27 = 200 г.
Массовая доля соли:
50 / 200 = 0,25, или 25%.
Типичные ошибки в задании 26 связаны с тем, что выпускники забывают добавить воду к массе раствора, забывают прибавить добавленную соль к массе растворённого вещества или неправильно переводят 20% в 0,2.
Задание 27 может проверять расчёты по термохимическому уравнению. В примере ФИПИ нужно определить объём кислорода при н.у., который потребуется для получения 1960 кДж теплоты по уравнению реакции:
C₆H₁₂O₆(тв.) + 6O₂(г) = 6CO₂(г) + 6H₂O(г) + 2800 кДж.
По уравнению реакции 6 моль O₂ соответствуют 2800 кДж. Для 1960 кДж:
x = 6 · 1960 / 2800 = 4,2 моль.
Объём кислорода:
V(O₂) = 4,2 · 22,4 = 94,08 л.
С учётом требования записать число с точностью до целых ответ — 94.
ФИПИ отмечает, что механическая расстановка данных над и под уравнением реакции может приводить к ошибкам, если формулировка задания немного меняется. Поэтому важно понимать смысл расчёта, а не просто копировать шаблон.
Задание 28 вызывает более низкие результаты, чем задания 26 и 27. В нём используются понятия «массовая доля примесей» и «массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного».
В задаче на примеси нужно определить массу чистого вещества, которое участвовало в реакции, сравнить её с массой технического образца и найти долю примесей. Например, если технический образец CuO массой 34 г растворили в избытке H₂SO₄ и получили 64 г CuSO₄, сначала записывают реакцию:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O.
Затем определяют количество вещества CuSO₄:
n(CuSO₄) = 64 / 160 = 0,4 моль.
По уравнению n(CuO) = n(CuSO₄), значит масса чистого CuO:
m(CuO) = 0,4 · 80 = 32 г.
Массовая доля чистого оксида меди(II):
32 / 34 = 0,9411, или 94,11%.
Массовая доля примесей:
100% – 94% = 6%.
В задаче на выход продукта реакции нужно сравнить практическое количество или массу продукта с теоретически возможной. Например, при взаимодействии 11,2 г железа с избытком хлора получили 26 г FeCl₃. По уравнению:
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.
Количество вещества железа:
n(Fe) = 11,2 / 56 = 0,2 моль.
Практическое количество вещества FeCl₃:
n(FeCl₃) = 26 / 162,5 = 0,16 моль.
Теоретически должно образоваться 0,2 моль FeCl₃, поэтому выход продукта:
0,16 / 0,2 · 100% = 80%.
ФИПИ подчёркивает, что навыки, которые нужны для заданий 26–28, важны и для заданий высокого уровня сложности 33 и 34. В сложных расчётных задачах нужно уметь составлять алгоритм решения, записывать уравнения реакций, преобразовывать формулы, работать с массовыми долями, объёмами газов, растворами и избытком реагента.
В примере задания 34 рассматривается насыщенный раствор сульфида натрия, разделённый на две части. Первая часть реагирует с избытком соляной кислоты с выделением газа, ко второй добавляют раствор хлорида меди(II), после чего нужно рассчитать массовую долю хлорида натрия во втором растворе.
Для решения нужно записать уравнения реакций:
2HCl + Na₂S = 2NaCl + H₂S.
CuCl₂ + Na₂S = 2NaCl + CuS.
Далее нужно рассчитать массу исходного Na₂S, количество вещества, распределение вещества между двумя порциями раствора, массу образовавшегося NaCl, массу осадка CuS, массу конечного раствора и массовую долю NaCl.
Такие задачи требуют не одного шаблонного действия, а последовательного анализа условия. Поэтому ФИПИ советует записывать ход выполнения задания: это помогает сделать решение более обоснованным и облегчает проверку перед сдачей работы.
По методическим рекомендациям ФИПИ можно выделить основные ошибки, которые мешают получить высокий балл на реальном ЕГЭ по химии.
Выпускники пропускают слова «основное состояние», «возбуждённое состояние», «внешние электроны», «высшие оксиды», «может принимать степень окисления», «избыток», «концентрированная кислота», «с точностью до целых». Из-за этого они решают не то задание, которое дано в КИМ.
ФИПИ рекомендует записывать электронные конфигурации, ряды изменения свойств, формулы веществ, признаки реакций, уравнения реакций и ход расчётов. Без записей сложнее проверить себя, а вероятность случайной ошибки выше.
Ошибки часто возникают в заданиях 6–8, где нужно учитывать амфотерные свойства, реакции ионного обмена, свойства кислот, оснований, солей, металлов, окислителей и восстановителей.
В задании 22 выпускники иногда механически применяют принцип Ле Шателье, не учитывая агрегатные состояния веществ и реальное изменение концентрации ионов в растворе.
Многие потери баллов связаны с процентами, долями, пропорциями, округлением, массой раствора, массой растворённого вещества, количеством вещества и объёмом газа при нормальных условиях.
Если в условии сказано «запишите число с точностью до целых», ответ нужно округлить до целого. Если требуется процент, нужно записать именно процентное значение. Если в поле ответа нужна последовательность цифр, нельзя добавлять лишние символы.
Авторизуйтесь, чтобы оставить комментарий.