Свойства кислот

Если всё, что ты знаешь о кислотах — они кислые, нужно исправлять ситуацию❗️
Давай сразу договоримся, что свойства особых кислот — кислот-окислителей мы рассмотрим в следующих шагах. А сейчас разговор будет об обычных.

1️⃣ + металлы
Если металл стоит левее водорода в ряду активности металлов, то он вступает с кислотой в реакцию замещения.
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Cu + HCl = реакция не идёт

2️⃣ + основные оксиды
Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. От кислоты соль «получает» кислотный остаток, а от оксида катион металла.

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

3️⃣ + амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды растворяются в сильных кислотах с образованием соли и воды.

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O (t°C)

4️⃣ + основания
Основания и кислоты вступают в реакцию обмена с образованием соли и воды.
Внимание❗️Нерастворимая кремниевая кислота (H₂SO₃) реагирует только с щелочами.

Сu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
2NaOH + H₂SiO₃ = Na₂SiO₃ + 2H₂O (t°C)

5️⃣ + амфотерные гидроксиды
Сильные кислоты (см. таблицу) реагирует с амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды.
Слабые кислоты и кислоты средней силы как правило с амфотерными не реагируют

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

6️⃣ + соль
Тут есть два условия:
• соль должна растворятся в кислоте (подробнее в шаге 29)
• в продуктах должна быть или нерастворимая в кислотах соль или более слабая кислота, чем так которая вступала в реакцию

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O
(H₂CO₃ слабее, чем HCl)
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + HCl
(BaSO₄ не растворяется в кислотах)