СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА(II) и СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА(III)

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА(II)
🔻
FeO — основный оксид
Fe(OH)₂ — основный гидроксид
FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O
Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

При нагревании гидроксид железа(II) разлагается на оксид и воду
Fe(OH)₂ → FeO + H₂O (t°C)

ℹ️ Обратите внимание на физические свойства этих соединений!
FeO — черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде;
Fe(OH)₂ — порошок белого цвета, нерастворимый в воде

Соединения Fe⁺² проявляют восстановительные свойства, довольно легко окисляясь до Fe⁺³:
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА(III)
🔻
Fe₂O₃ — амфотерный оксид
Fe(OH)₃ — амфотерный гидроксид
Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 2NaOH (тв.) → 2NaFeO₂ + H₂O (t°C)
Fe₂O₃ + Na₂CO₃ (тв.) → NaFeO₂ + CO₂ (t°C)
Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ — порошок бурого цвета, нерастворимый в воде (про его цвет забыли многие выпускники 2020, поэтому потеряли баллы в задании 32) 😥

Соединения Fe⁺³ проявляют окислительные свойства, восстанавливаясь до Fe⁺²
2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂