Железо

Железо (Fe) — металл VIII группы побочной подгруппы, его электронная конфигурация [Ar]3d⁶4s².
В соединениях железо проявляет степени окисления +2, +3 и +6 (в ЕГЭ почти не встречается).

ℹ️ Железо — серебристо-белый, блестящий, пластичный металл, ковкий, имеет металлический блеск, обладает ферромагнитными свойствами.

Железо получает в доменных печах. Чаще всего сырьем служат сульфидные руды:
4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ (t°C)
3Fe₂O₃ + СО → 2Fe₃O₄ + СО₂ (t°C)
Fe₃O₄ + СО → 3FeO + СО₂ (t°C)
FeO + CO → Fe + СО₂ (t°C)

Железо вступает в реакции с
1️⃣ + неметаллы (галогены, кислород, сера, фосфор, углерод)
2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (аналогично со фтором, бромом)
Fe + I₂ → FeI₂ (t°C)
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ (t°C)
Fe + S → FeS (t°C)
Железо не реагирует с водородом, азотом ❌

2️⃣ + вода
При очень высокой температуре железо реагирует с парами воды
3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ (t°C)

3️⃣ + кислоты
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Fe + H₂SO₄ (разб.) → FeSO₄ + H₂

4️⃣ + кислоты-окислители
Fe + 4HNO₃ (разб.) → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Железо пассивируется в холодных кислотах-окислителях! Реакция протекает только при нагревании.
Fe + 6H₂SO₄ (конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (t°C)
Fe + 6HNO₃ (конц.) → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (t°C)

5️⃣ + соли металлов, стоящих после железа в ЭХР
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu