Сложные эфиры

🔹 ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
Сложные эфиры — производные карбоновых кислот, в которых атом водорода гидроксильной группы (-OH) заменили на углеводородный радикал R.

🔹 НОМЕНКЛАТУРА
Называть сложные эфиры можно разными способами. Разберёмся с двумя наиболее популярными вариантами.

✍️ «название радикала» + «название кислотного остатка»
HC(O)OСH₃ — метилформиат
СH₃C(O)OСH₃ — метилацетат
СH₂=CHС(O)OСH₃ — метилакрилат

✍️ «название радикала» + «-овый» + «эфир» + «название кислоты»
HC(O)OСH₃ — метиловый эфир муравьиной кислоты
СH₃C(O)OСH₃ — метиловый эфир уксусной кислоты
СH₂=CHС(O)OСH₃ — метиловый эфир акриловой кислоты

🔹 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Сложные эфиры низших карбоновых кислот и простейших спиртов — бесцветные летучие жидкости с приятным запахом.
Сложные эфиры высших карбоновых кислот — твердые бесцветные воскообразные вещества практически без запаха.

Сложные эфиры плохо или совсем не растворяются в воде.

🔹 СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
1️⃣ Реакция этерификации
Условие: t°C, H⁺
СH₃OH + СH₃СOOH → СH₃С(O)OСH₃ + H₂O (t°C, H⁺)

2️⃣ Взаимодействие солей карбоновых кислот и галогенпроизводных
СH₃Cl + СH₃СOONa → СH₃С(O)OСH₃ + NaCl

🔹 ПРИМЕНЕНИЕ ЭФИРОВ
Благодаря своему приятному запаху сложные эфиры нашли применение в косметической и парфюмерной промышленности.
Некоторые сложные эфиры (например, этилацетат) используются в качестве растворителей.

🔹 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
«Главное» свойство эфиров — гидролиз. Гидролиз бывает кислотным и щелочным.

1️⃣ Гидролиз в кислой среде
Условие: H⁺
СH₃С(O)OСH₃ + H₂O → СH₃OH + СH₃СOOH (H⁺)
В результате гидролиза в кислой среде образуется исходный спирт и кислота. Эта реакция обратна реакции этерификации

2️⃣ Гидролиз в щелочной среде
СH₃С(O)OСH₃ + NaOH → СH₃OH + СH₃СOONa
Образуется спирт и СОЛЬ карбоновой кислоты.