Скорость химической реакции

Некоторые реакции протекают почти мгновенно; некоторые — быстро, но мы успеваем «зафиксировать» процесс; какие-то реакции протекают настолько медленно, что мы даже не можем их заметить.
Другими словами, реакции протекают с разной скоростью❗️

📌Скорость химической реакции — изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени в единице объема. Хорошая новость — на ЕГЭ не придется считать скорость реакции, только думать, а как же она изменяется под действием разных факторов.

🔹 Концентрация РЕАГИРУЮЩИХ веществ
Химическая реакция протекает при столкновении молекул. Чем больше молекул исходных веществ находится в системе, тем больше вероятность их столкновения.

С увеличением концентрации реагентов скорость реакции увеличивается. Ключевое слово тут — реагенты❗️
Если изменить концентрацию продуктов, скорость не изменится.

🔹 Температура
С увеличением температуры увеличивается скорость частиц и частота их столкновений.
Кроме того, с увеличением температуры увеличивается количество частиц внутренняя энергия которых достаточно высока для эффективного взаимодействия.

📌 С увеличение температуры скорость реакции увеличивается.

🔹 Использование катализатора/ингибитора
Катализатор ускоряет химическую реакцию Он в ней участвует, но не расходуется.
Ингибитор замедляет химическую реакцию.

🔹 Объем/давление (только для реакций в газовой фазе)
При увеличении давления газы сжимаются (уменьшается объем). Количество частиц остается неизменным, объем уменьшается — это приводит к увеличению концентрации. Мы уже знаем, что при увеличении концентрации скорость реакции увеличивается.

📌 При увеличении давления (или уменьшении объема) в реакциях с газами скорость реакции увеличивается.

🔹 Площадь соприкосновения реагирующих веществ
При увеличении площади поверхности твердых веществ (измельчении) увеличивается количество реагирующих частиц, следовательно увеличивается частота столкновений и скорость реакции.

📌 При увеличении площади контакта реагентов скорость реакции увеличивается.