Подробная шпаргалка по оксидам и гидроксидам для ЕГЭ 2026 по химии: классификация, формулы, реакции, примеры уравнений. Всё самое важное о свойствах и взаимодействиях основных, амфотерных и кислотных соединений в одном материале для быстрой подготовки.
Гидроксиды — это сложные вещества, состоящие из: Мет. + OH — группа.
Гидроксиды бывают:
✦ амфотерные,
✦ основные.
✦ Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
при плавлении:
2NaOH(тв) + Al₂O₃(тв) → 2NaAlO₂ + H₂O
в растворе:
NaOH(р-р) + Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄]
✦ Сильные гидроксиды взаимодействуют с некоторыми простыми веществами (амфотерными металлами, кремнием и др.):
2NaOH + Zn + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
2NaOH + Si + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂
✦ Взаимодействие растворимых гидроксидов (чаще всего щелочей) с растворимыми солями с образованием осадков:
2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KOH
✦ Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании с образованием оксида и воды:
Ca(OH)₂(тв) → CaO + H₂O
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
✦ С кислотами:
Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
✦ С кислотными оксидами:
2Al(OH)₃ + 3SiO₂ → Al₂[SiO₃]₃ + 3H₂O
✦ Со щелочами:
в растворе: Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]
при сплавлении: Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O
✦ С основными оксидами:
2Al(OH)₃ + Na₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂O
✦ С солями:
2Al(OH)₃ + Na₂CO₃ → 2NaAlO₂ + 3H₂O + CO₂
✦ С растворимыми кислотами:
Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + 2H₂O
✦ С кислотными оксидами сильных кислот:
Cr(OH)₂ + SO₃ → CrSO₄ + H₂O
✦ Сильный окислитель:
4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃
✦ С растворимыми кислотами:
Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O
✦ С кислотными оксидами сильных кислот:
2Cr(OH)₃ + 3SO₃ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O
✦ С раствором щёлочи:
Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₆]
Оксиды — это сложные химические вещества, состоящие из Металла/Неметалла + Кислород.
Оксиды бывают:
✦ основными,
✦ кислотными,
✦ амфотерными,
✦ несолеобразующими.
Оксиды:
✦ Солеобразующие — взаимодействуют с кислотами с образованием солей.
✦ Несолеобразующие — N₂O, CO, NO.
Несолеобразующие оксиды не реагируют с растворами щелочей и кислот.
Оксиды азота (I) и (II) — N₂O и NO
✦ С водородом:
2NO + 2H₂ → N₂ + 2H₂O
N₂O + H₂ → N₂ + H₂O
✦ Бесцветный оксид азота (II) окисляется на воздухе при обычных условиях до оксида азота (IV) — газообразного вещества бурого цвета:
2NO + O₂ → 2NO₂
✦ Оксид азота (I) — термодинамически нестабильное соединение и при нагревании разлагается:
2N₂O → 2N₂ + O₂
Оксид азота (III) — N₂O₃
✦ Получают разложением азотистой кислоты:
2HNO₂ → N₂O₃ + H₂O
✦ Может проявлять окислительные свойства:
2HNO₂ + 2HI → I₂ + 2NO + 2H₂O
Оксид азота (IV) — NO₂
✦ В присутствии катализатора может восстанавливаться до аммиака:
2NO₂ + 7H₂ → 2NH₃ + 4H₂O
✦ В щёлочах образуются нитраты и нитриты:
2NO₂ + 2KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O
✦ В присутствии кислорода:
4NO₂ + 4NaOH + O₂ → 4NaNO₃ + 2H₂O
Оксид азота (V) — N₂O₅
✦ Способен окислять серу:
2N₂O₅ + S → SO₂ + 4NO₂
✦ Легко разлагается при нагревании:
2N₂O₅ → 4NO₂ + O₂
✦ Получение оксида азота (V) обезвоживанием:
2HNO₃ + P₂O₅ → 2HPO₃ + N₂O₅
Оксид углерода (II) — CO
Газ без цвета и запаха, легче воздуха, токсичен. Молекула CO имеет тройную связь (валентность углерода и кислорода = II).
✦ Получение: при горении угля в недостатке кислорода:
2C + O₂(нед.) → 2CO
✦ С хлором при нагревании над активированным углём образуется фосген:
CO + Cl₂ → COCl₂
✦ С гидроксидом натрия:
CO + NaOH → HCOONa
✦ С серой:
CO + S → COS
✦ Восстановление металлов:
CuO + CO → Cu + CO₂
✦ Восстанавливает SO₂:
2CO + SO₂ → 2CO₂ + S
✦ С аммиаком (катализатор ThO₂):
CO + NH₃ → H₂O + HCN
Оксид углерода (IV) — CO₂
Газ без цвета и запаха. Образуется в процессе дыхания.
✦ В лаборатории получают действием сильных кислот на карбонаты:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
✦ При горении органических веществ:
2CH₃CHO + 5O₂ → 4CO₂ + 4H₂O
4CH₃NH₂ + 9O₂ → 4CO₂ + 2N₂ + 10H₂O
Оксид серы (IV) — SO₂
— сернистый ангидрид, бесцветный газ с резким запахом, термически устойчив, хорошо растворим в воде.
Получение:
✦ Обжиг серы и сульфидов:
S + O₂ → SO₂
4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂
✦ При обработке солей кислотами:
Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O
Взаимодействие:
SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄
Оксид серы (VI) — SO₃
— серный ангидрид, бесцветная летучая жидкость, дымит, сильно поглощает влагу.
Получение:
2SO₂ + O₂ (V₂O₅, t°C) → 2SO₃
Оксид фосфора (III) — P₂O₃
— бинарное соединение, белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом, реагирует с водой, ядовит.
✦ Быстро реагирует с горячей водой:
6P₄O₆ + 24H₂O → 8P↓ + 15H₃PO₄ + PH₃↑
✦ Окисляется кислородом воздуха:
P₄O₆ + 2O₂ → P₄O₁₀
Оксид фосфора (V) — P₂O₅
— образует белые кристаллы, в парах состоит из молекул P₄O₁₀.
Химические свойства:
✦ Осушает кислоты, забирая воду:
P₂O₅ + H₂SO₄ → 2HPO₃ + SO₃
P₂O₅ + 2HNO₃ → 2HPO₃ + N₂O₅
P₂O₅ + 2CH₃COOH → 2HPO₃ + (CH₃CO)₂O
✦ Образование пиро- и метафосфорной кислот:
P₂O₅ + 2H₂O → H₄P₂O₇
P₂O₅ + H₂O → 2HPO₃
Авторизуйтесь, чтобы оставить комментарий.