Все неорганические соединения делятся на классы, каждый из которых характеризуется определённым строением и свойствами
Оксиды
— это сложные бинарные вещества, в составе которых есть кислород в степени окисления -2.
Оксиды делятся на две большие категории:
〰 солеобразующие: при реакции с кислотой/основанием образуют соль и воду
〰 несолеобразующие: как правило вообще не реагируют с кислотами/основаниями без изменения с.о. Несолеобразующими являются оксиды N₂O, NO, CO.
В свою очередь, солеобразующие оксиды делятся ещё на 3 группы:
〰 основные оксиды: к ним относят почти все оксиды металлов в с.о. +1 и +2. Они реагируют с кислотами и кислотными оксидами; им соответствует основные гидроксиды
Примеры: Na₂O, FeO
Исключения: ZnO, BeO, PbO, SnO
〰 амфотерные оксиды: к ним относят оксиды металлов в с.о. +3 и +4, а также ZnO, BeO, PbO, SnO. Они реагируют и с кислотами, и с основаниями; им соответствуют амфотерные гидроксиды
Примеры: Fe₂O₃, Cr₂O₃
〰 кислотные оксиды: к ним относят оксиды металлов в с.о. +5 и выше, а также оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих). Они реагируют с основаниями, основными оксидами; им соответствуют кислотные гидроксиды
Примеры: CrO₃, SO₃
🟡 Номенклатура оксидов 🟡
Чтобы назвать оксид, нужно сделать 3 шага:
1. Сказать слово «оксид»
2. Назвать элемент в родительном падеже
3. Указать с.о. элемента римскими цифрами, если она непостоянная
Например:
Na₂O — оксид натрия
CrO — оксид хрома(II)
Cr₂O₃ — оксид хрома(III)
CrO₃ — оксид хрома (VI)
Гидроксиды — это сложные вещества, в составе которых есть элемент (металл/неметалл) и гидроксогруппа. Формально это продукты взаимодействия солеобразующих оксидов с водой, поэтому гидроксиды, как и солеобразующие оксиды, делятся на 3 класса:
〰 основные гидроксиды: к ним относят гидроксиды металлов в с.о. +1 и +2. Они реагируют с кислотами и кислотными оксидами; они соответствуют основным оксидам
Примеры: NaOH, Fe(OH)₂
Исключения: Zn(OН)₂, Be(OН)₂, Pb(OН)₂, Sn(OН)₂
〰 амфотерные гидроксиды: к ним относят гидроксиды металлов в с.о. +3 и +4, а также Zn(OН)₂, Be(OН)₂, Pb(OН)₂, Sn(OН)₂. Они реагируют и с кислотами, и с основаниями; они соответствуют амфотерным оксидам
Примеры: Al(OH)₃, Fe(OH)₃
〰 кислотные гидроксиды: к ним относят гидроксиды металлов в с.о. +5 и выше, гидроксиды неметаллов. Они реагируют с основаниями, основными оксидами; они соответствуют кислотным оксидам
Примеры: HMnO₄, H₂SO₃, HClO
❓Основные гидроксиды можно поделить ещё на 2 группы:
🟣 щёлочи — это растворимые основания металлов IA и IIA группы
🟣 нерастворимые основания
🟣 Номенклатура гидроксидов 🟣
Чтобы назвать гидроксид, нужно сделать 3 шага (точно такие же, как и с оксидами🤪):
1. Сказать слово «гидроксид»
2. Назвать элемент в родительном падеже
3. Указать с.о. элемента римскими цифрами, если она непостоянная
Например:
NaOH — гидроксид натрия
Al(OH)₃ — гидроксид алюминия
H₂SO₄ — гидроксид серы (VI), да-да, это не только серная кислота
Кислоты — это сложные вещества, которые состоят из катиона водорода и кислотного остатка
Согласно одной из классификаций мы можем поделить кислоты на:
〰 кислотные гидроксиды: это кислоты, которым соответствуют кислотные гидроксиды и в их составе обязательно присутствует гидроксильная группа (например, H₂SO₄)
〰 кислоты, но не гидроксиды: они не соответствуют кислотным оксидам и не содержат гидроксильную группу (например, HCl)
Ещё один признак, по которому мы можем классифицировать кислоты, это основность — число атомов водорода, которые могут замещаться в кислоте на металл/катион аммония в результате химической реакции:
〰 одноосновные кислоты: HCl, HClO
〰 двухосновные кислоты: H₂SO₄
〰 трёхосновные кислоты: Н₃РО₄
И последняя классификация кислот, которую необходимо разобрать, это деление кислот по их силе
Кислота является тем более сильной, чем проще от неё отрывается протон при диссоциации
1. Если отрыв протона происходит очень легко, то такая кислота называется сильной: HI, HBr, HClO₄, HCl, H₂SO₄, НNO₃
2. Если для отрыва протона требуется слишком много энергии, то такая кислота называется слабой: СН₃СООН, H₂СO₃, H₂S, H₃BO₃, HCN, H₂SiO₃
3. И есть что-то среднее между двумя крайностями — это кислоты средней силы: H₂SO₃, Н₃РО₄, HF, HNO₂
🔵Номенклатура кислот🔵
А вот тут придётся учить🥲 Но чтобы легче было выучить названия всех кислот, я создала табличку, которую прикрепила к этому посту💙 На моём курсе Основа (https://webium.cc/v2p0Uw) я постоянно даю ребятам таблички и схемки для лучшего запоминания материала, присоединяйся⚡
Соли — это сложные вещества, состоящие из катиона металла/аммония и аниона кислотного остатка
Соли делятся на 6 групп:
1. Средние соли
При образовании средних солей все ионы водорода заместились на катионы металла/аммония, все ОН-группы соответствующего основания заместились на кислотные остатки
Например: Na₂SO₄, K₃РО₄
❗NaH₂PO₂ тоже будет являться средней солью, потому что она образована одноосновной кислотой Н₃PO₂
2. Кислые соли
При образовании кислых солей НЕ все ионы водорода заместились на катионы металла/аммония
Например: NaНSO₄, K₂НРО₄
3. Основные соли
При образовании основных солей НЕ все ОН-группы соответствующего основания заместились на кислотные остатки
Например: (СuOH)₂СO₃ — замещена только одна ОН-группа
4. Двойные соли
Это соли, содержащие 2 разных катиона, например, KNaSO₄
❗Их химические свойства в ЕГЭ не рассматриваются😍
5. Смешанные соли
Это соли, содержащие 2 разных аниона, например, СаClBr
❗Их химические свойства в ЕГЭ тоже не рассматриваются😍
6. Комплексные соли
— это сложные вещества, состоящие из комплексного иона и противоиона, например Na[Al(OH)₄]
❗Комплексные соединения не всегда являются солями
🔵 Номенклатура солей 🔵
Чтобы назвать соль, нужно выполнить 3 пункта:
1. Назвать кислотный остаток
2. Назвать элемент (катион металла/аммония) в р.п.
3. Указать степень окисления элемента в р.п.
NaCl — хлорид натрия
ZnS — сульфид цинка (II)
❗Если перед нами кислая соль, то перед названием кислотного остатка добавляем «гидро»: KHSO₄ — гидросульфат калия
❗Если перед нами основная соль, то перед названием кислотного остатка добавляем «гидроксо»: (СuOH)₂СO₃ — гидроксокарбонат меди (II)
Авторизуйтесь, чтобы оставить комментарий.