Как запоминать названия в химии: неорганические вещества

Существует два вида номенклатуры: тривиальная и систематическая (ИЮПАК).

Тривиальная номенклатура — это система, которая сложилась исторически. Она не отражает принадлежность к какому-либо классу, химические или физические свойства. Однако тривиальная номенклатура связана с цветом, происхождением и может быть способ получения. Например, хлорат калия впервые был получен Клодом Бертолле. Поэтому эта соль называется бертолетова. 

ИЮПАК номенклатура признана во всём мире. Вещества получают своё название в соответствии с принадлежности к какому-то классу, строению и химическим свойствам. 

Рассмотрим разные классы соединений и научимся их правильно называть.

Бинарные соединения

Бинарные вещества состоят из атомов двух типов: металл или неметалл в положительной степени окисления и неметалл в отрицательной степени окисления.

Названия бинарных соединений строятся следующим образом: 

название + название элемента в родительном падеже + степень окисления

Названия анионов формируются по схеме: название + суффикс -ид. Например, водород в степени окисления минус один — это гибрид ион. 

Основные и амфотерные гидроксиды

Гидроксиды необходимо рассматривать как продукты взаимодействия оксидов с водой. 

Названия гидроксидов формируются по схеме: 

«гидроксид» + название элемента в родительном падеже + степень окисления

Например, NaOH — гидроксид натрия.

Кислоты

Некоторые кислоты, а точнее, все кислородосодержащие, также являются гидроксидами. 

Поэтому правило названий кислот формируется по такой же схеме: 

«гидроксид» + название элемента в родительном падеже + степень окисления

Например, H2SO4 — гидроксид серы (VI).

Если кислота образована элементов в высшей степени окисления, то её название образуется от название элемента + суффикс -вая/-ная. 

Например, HNO3 — азотная кислота.

Для кислот с низкой степенью окисления работает такой же принцип, только суффикс меняется на -истая.

Например, HNO2 — азотистая кислота.

Если у элемента несколько степеней окисления, то суффиксы меняются в следующем порядке: -ная, -оватая, -истая, -оватистая.

Например, HCLO4 — хлорная кислота, HCLO3 — хлорноватая кислота, HCLO2 — хлористая кислота, HCLO — хлорноватистая кислота.

Если кислота не содержит кислород в составе, то к названию добавляется окончание -оводородная. 

Например, HCL — хлороводородная кислота. 

Соли

Соли состоят из аниона кислотного остатка и катиона металла или катиона аммония. 

Формула названия солей: название аниона + названия катиона в родительном падеже. Не забываем про степень окисления.

Названия кислотных остатков формируются по схемам: 

• Если элемент аниона находится в максимальной степени окисления, то будет суффикс -ат.
• Если в минимальной степени окисления — суффикс -ит.

Например, Na2SO4 — сульфат натрия, Na2SO3 — сульфит натрия.

Для солей с большим диапазоном степеней окисления используем следующие формулы:

• Если низкая степень окисления, то будет приставка гипо-.
• Если высокая степень окисления, то будет приставка пер-.

Например, KCLO4 — перхлорат калия, KCLO — гипохлорит калия.

Для обозначения анионов кислых солей к названию соответствующего кислотного остатка добавляют приставку гидро-.

Например, Na2HPO4 — гидрофосфат натрия.

Для обозначения анионов основных солей используют приставку гидроксо-.

Например, (CuOH)2CO3 — гидроксокарбонат меди (II).

Уверены, что через месяц тренировки вам не составить труда называть эти химические соединения.