Хром

ℹ️ Хром — голубовато-белый металл, тугоплавкий, очень твердый, но хрупкий. На воздухе покрывается прочной оксидной пленкой.

Хром получают восстановлением из оксида(III), либо из сплавов хрома:
FeO⋅Cr₂O₃ + 4C → Fe + 2Cr + 4CO (t°C)
Cr₂O₃ + 2Al → 2Cr + Al₂O₃ (t°C)

Хром реагирует с
1️⃣ + неметаллы (галогены, кислород, сера, азот, фосфор, углерод)
2Cr + Cl₂ → CrCl₃ (t°C)
4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃ (t°C)
Cr + S → CrS (t°C) или 2Cr + 3S → Cr₂S₃ (t°C)
2Cr + N₂ → 2CrN (t°C)
С водородом хром не реагирует ❌

2️⃣ + вода
При очень высокой температуре хром вступает в реакцию с парами воды
2Cr + 3H₂O → Cr₂O₃ + 3H₂ (t°C)

3️⃣ + кислоты
Сr + 2HCl → CrCl₂ + H₂
4Cr + 12HCl + 3O₂ → 4CrCl₃ + 6H₂O (в присутствии кислорода)

4️⃣ + кислоты-окислители
Cr + 4HNO₃ (разб.) → Cr(NO₃)₃ + NO + 3H₂O

📌 Хром пассивируется в холодных кислотах-окислителях! Реакция протекает только при нагревании.
2Cr + 6H₂SO₄ (конц.) → Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (t°C)
Cr + 6HNO₃ (конц.) → Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (t°C)

5️⃣ + соли металлов, стоящих после хрома в ЭХР
Cr + CuSO₄ → CrSO₄ + Cu

6️⃣ + щелочь в присутствии окислителей (при сплавлении)
Сr + KClO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O (t°C)

Хром образует большое количество соединений, о них поговорим в следующем шаге.