Химические свойства фенола

Фенол обладает слабыми кислотными свойствами!

1️⃣ Взаимодействие с щелочными металлами
2С₆H₅OH + 2Na → 2С₆H₅ONa + H₂
Образуется фенолят натрия

2️⃣ Взаимодействие с щелочами
С₆H₅OH + NaOH → С₆H₅ONa + H₂O

❗️Фенол — слабая кислота, слабее угольной:
С₆H₅ONa + СO₂ + H₂O → С₆H₅OH + NaHCO₃

3️⃣ Взаимодействие с хлорангидридами карбоновых кислот
С₆H₅OH + СH₃С(O)Сl → СH₃СOOС₆H₅ + HCl

❗️Фенол не реагирует с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров. Только с ангидридами или хлорангидридами.

4️⃣ Взаимодействие с азотной кислотой
Условие: H₂SO₄
С₆H₅OH + 3HNO₃ → 2,4,6-тринитрофенол + 3H₂O (H₂SO₄)

5️⃣ Взаимодействие с бромной водой
С₆H₅OH + 3Br₂ → 2,4,6-трибромфенол + 3HBr
Происходит обесцвечивание раствора и образование белого осадка. Это качественная реакция на фенол!

6️⃣ Взаимодействие с FeCl₃
Цвет раствора меняется на фиолетовый — качественная реакция на фенол!

7️⃣ Гидрирование
Условие: t°C, Ni
С₆H₅OH + H₂ → циклогексанол (t°C, Ni)

8️⃣ Поликонденсация с формальдегидом
фенол + формальдегид → фенолформальдегидные смолы + H₂O

9️⃣ Горение (полное окисление)
Условие: t°C
С₆H₅OH + 7O₂ → 6CO₂ + 3H₂O (t°C)