Гидролиз солей

В ЕГЭ рассматривается гидролиз растворимых солей.

❗️ Любую соль можно «разложить» на кислоту и основание/амфотерный гидроксид, которыми она образована.
Вы уже знаете, что кислоты бывают сильными и слабыми.

Основания тоже бывают сильными и слабыми. К сильным относятся растворимые гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов; к слабым — гидроксиды остальных металлов, а также NH₃⋅H₂O.

Анионы слабых кислот и катионы слабых оснований могут обратимо реагировать с водой с образованием слабых электролитов, например:
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
HS⁻ + H₂O ⇄ H₂S + OH⁻
(H₂S — слабый электролит)
Образуется избыток OH⁻ ионов, поэтому среда раствора щелочная ☝️

Mg²⁺ + H₂O ⇄ MgOH⁺ + H⁺
MgOH⁺ + H₂O ⇄ Mg(OH)₂ + H⁺
(Mg(OH)₂ — слабый электролит)
Образуется избыток H⁺ ионов, поэтому среда раствора кислая ☝️

Гидролиз протекает по «слабому иону» , а среда определяется по «сильному».

1️⃣ Соль образована сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K₂SO₄)
В результате взаимодействия аниона и катиона с водой не образуется слабого электролита, значит гидролиз не протекает❗️
Среда раствора близка к нейтральной.

2️⃣ Соль образована сильной кислотой и слабым основанием (NH₄Br, FeCl₂)
C образованием слабого электролита с водой взаимодействует катион, гидролиз идет по катиону❗️
В растворе избыток ионов H⁺, среда раствора кислая.

3️⃣ Соль образована слабой кислотой и сильным основанием (Na₂S, CH₃COOK)
С водой взаимодействует анион, гидролиз идет по аниону❗️
В растворе избыток OH⁻ ионов, среда раствора щелочная.

4️⃣ Соль образована слабой кислотой и слабым основанием (Al₂S₃, Fe₂(CO₃)₃)
Гидролиз протекает и по катиону, и по аниону.
Концентрация OH⁻ и H⁺ приблизительно равны, среда раствора близка к нейтральной.
Такие соли часто подвергаются необратимому гидролизу:
Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S