Три агрегатных состояния вещества, их свойства

В шпаргалке рассмотрим три агрегатных состояния вещества и переходные состояния воды 💧

Твёрдое 

Для твёрдых веществ характерно сильное притяжение между частицами, из-за чего они сохраняют объём и форму. Частицы в твёрдых веществах практически неподвижны и находятся на малом расстоянии друг от друга (представляют собой кристаллическую решётку).

Жидкое

Силы притяжения между частицами жидкостей меньше, чем в твёрдых веществах, поэтому их структура неупорядоченная, вследствие чего жидкости не имеют собственной формы (принимают форму сосуда, в котором находятся), но, в отличие от газов, обладают собственным объёмом. 

Газообразное

Для газов характерно слабое взаимодействие между молекулами, расстояние между которыми в несколько десятков раз больше размеров молекул. Молекулы газов находятся в постоянном хаотичном движении, из-за чего газы не имеют собственной формы и собственного объёма, а занимают всё предоставленное пространство

Рассмотрим график изменения агрегатных состояний на примере воды

Процесс 1 — нагревание льда. Лёд нагревается от отрицательной температуры до нуля градусов Цельсия.

Когда лёд нагреется до нуля, начнётся процесс под номером 2 — плавление льда. В данном процессе мы имеем дело со смесью льда и воды.

После того, как весь лёд растаял, в процессе 3 будет происходить нагревание воды.

Вода будет нагреваться до 100 градусов Цельсия, при этой температуре происходит парообразование — вода превращается в пар в процессе 4.

Процессы 5 и 6 — нагревание и охлаждение пара соответственно.

В процессе 7 пар конденсируется в воду. Конденсация, как и парообразование, происходит при температуре 100 градусов Цельсия.

Когда весь пар конденсируется в воду, в процессе 8 вода будет остывать.

После того, как вода остынет до нуля, начнётся кристаллизация (процесс 9) — вода превращается в лёд. Здесь мы снова имеем дело со смесью льда и воды.Процесс 10 — охлаждение льда