Типы окислительно-восстановительных реакций

Если и окислитель, и восстановитель входят в состав разных соединений, то такую ОВР называют межмолекулярной. Например:
🔹 C + 2H₂SO₄ → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O
C — восстановитель, H₂SO₄ — окислитель.

Если и окислитель, и восстановитель входят в состав одного соединения, то такую ОВР называют внутримолекулярной.
Например:
🔹 2KClO₃ → 2 KCl + 6O₂
Cl⁺⁵ — окислитель, O⁻² — восстановитель.

Иногда окислителем и восстановителем является один и тот же элемент. Если этот элемент до реакции находился в одной степени окисления, а после реакции «разделился» на две разные, то такие реакции называют диспропорционированием.
Например:
🔹 3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O (t°C)
До реакции сера была в степени окисления 0 (S), после реакции в степенях окисления -2 (K₂S) и +4 (K₂SO₃). Сера и окислитель, и восстановитель.

Если же элемент до реакции находился в разных степенях окисления, а потом как бы «схлопнулся» в одну, то это реакции сопропорционирования. Например:
🔹 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O
До реакции была сера в степенях окисления -2 (H₂S) и +4 (SO₂), после реакции только сера в степени окисления 0 (S).
SO₂ — окислитель, H₂S — восстановитель.