Типы неорганических химических реакций

Нетрудно заметить, что реакции бывают разными, в их классификации нужно разбираться❗️

1️⃣ По числу и составу реагентов и продуктов

— реакции соединения (из двух или больше веществ образуется одно сложное)
C + O₂ → CO₂ (t°C)

— реакции разложения (из одного сложного вещества образуется два или больше веществ)
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O (t°C)

— реакции обмена (исходные вещества обмениваются составными частями)
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

— реакции замещения (атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе)
2NaI + Cl₂→ 2NaCl + I₂
CaCO₃ + SiO₂ → CaSiO₃ + CO₂ (t°C)

2️⃣ По количеству фаз

— гомогенные реакции (реакция протекает в одной фазе)
NaOH + HCl → NaCl + H₂O

— гетерогенные реакции (реакция протекает на границе раздела фаз)
Fe + S → FeS (t°C)

3️⃣ По обратимости

— обратимые реакции (протекают в обоих направлениях. Продукты могут реагировать друг с другом с получением реагентов)
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ (t, p, кат)

— необратимые реакции (протекают только в прямом направлении)
Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O (t°C)

4️⃣ По наличию катализатора

— каталитические (протекают с участием катализатора)
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (MnO₂, t°C)
— некаталитические (протекают без участия катализатора)
4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl (t°C)

5️⃣ По тепловому эффекту

— экзотермические (протекают с выделением тепла)
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + Q

— эндотермические (протекают с поглощением тепла)
Fe(OH)₂ → FeO + H₂O – Q

6️⃣ По изменению степеней окисления

— ОВР (изменяется степень окисления одного или нескольких химических элементов)
Zn + H₂SO₄ (разб.) → H₂ + ZnSO₄

— не ОВР (степени окисления всех химических элементов в ходе реакции сохраняются)
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O