Все металлы являются сильными восстановителями. Их восстановительная способность уменьшается по периоду (слева направо) и увеличивается по группе (сверху вниз).
🔸 Fe⁰ + 2HCl → Fe⁺²Cl₂ + H₂
Некоторые металлы (Al, Be, Zn) могут реагировать с растворами щелочей! Хром реагирует только с расплавами щелочей в присутствии окислителей:
🔸 2Al⁰ + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al⁺³(OH)₄] + 3H₂
🔸 Сr⁰ + KClO₃ + 2KOH → K₂Cr⁺⁶O₄ + KCl + H₂O (t°C)
Азот в аммиаке и солях аммония окисляется до С.О. 0:
🔸 3CuO + 2N⁻³H₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O (t°C)
При каталитическом окислении аммиака образуется соединение азота(II):
🔸 4N⁻³H₃ + 5O₂ → 4N⁺²O + 6H₂O (кат, t°C)
Фосфор в С.О. -3 (фосфин и фосфиды) окисляются до соединений фосфора(V):
🔸 5Ca₃P⁻³₂ + 16KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 5Ca₃(P⁺⁵O₄)₂ +16MnSO₄ + 8K₂SO₄ + 24H₂O
Галогенид-ионы окисляются, как правило, до простых веществ. Восстановительная способность увеличивается в ряду: F⁻ < Cl⁻ < Br⁻ < I⁻
Иодид-ионы при взаимодействии с сильными окислителями могут образовывать иодаты или иодноватую кислоту:
🔸 4HCl⁻¹ + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (t°C)
🔸 5HI⁻¹ + 6HNO₃ → HI⁺⁵O₃ + 6NO₂ + 3H₂O
Авторизуйтесь, чтобы оставить комментарий.