свойства основных и амфотерных гидроксидов

Разберёмся со свойствами основных и амфотерных гидроксидов.
Основные свойства перечислены в таблице, но давайте запишем и уравнения реакций.

ЩЁЛОЧИ
1️⃣ + сильная кислота
KOH + HCl → KCl + H₂O

2️⃣ + амфотерный гидроксид
В растворе:
Al(OH)₃ + 3KOH → 2K[Al(OH)₄] В расплаве:
Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂ + 2H₂O (t°C)

3️⃣ + растворимая соль
CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)2₂ + 2NaCl
Реакция протекает только в том случае, если образуется осадок или газ.

4️⃣ + кислотный оксид
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

5️⃣ + амфотерный оксид
ZnO + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂O (t°C)
ZnO + 2KOH + H₂O = K₂[Zn(OH)₄]

6️⃣ + некоторые металлы (Be, Zn, Al)
Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

7️⃣ + некоторый неметллы (P, S, Si и галогены)
4P + 3KOH + 3H₂O → PH₃ + 3KH₂PO₂
3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O (t°C)
Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂
3Cl₂ + 6KOH → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O (t°C)

НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ
1️⃣ + сильные кислоты
Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

2️⃣ + кислотные оксиды нелетучих кислот
Mg(OH)₂ + SO₃ → MgSO₄ + H₂O

3️⃣ при нагревании разлагаются
Mg(OH)₂ → MgO + H₂O (t°C)