Свойства комплексных солей

В кодификаторе (такой документ ФИПИ, в котором прописаны темы, которые нужно знать) сказано, что свойства комплексных соединений рассматриваются только на примере тетрагидроксоцинкатов и тетрагидроксоалюминатов. Поверьте, это очень хорошая новость!

1️⃣ + сильная кислота
В избытке сильной кислоты образуется две соли — «внешнего» и «внутреннего» катиона металла
K[Al(OH)₄] + 4HCl (изб.) = KCl + AlCl₃ + 4H₂O
K₂[Zn(OH)₄] + 4HCl (изб.) = 2KCl + ZnCl₂ + 4H₂O

В недостатке кислоты образуется соль «внешнего» катиона металла и амфотерный гидроксид «внутреннего» катиона металла
K[Al(OH)₄] + HCl (нед.) = KCl + Al(OH)₃ + H₂O
K₂[Zn(OH)₄] + 2HCl (нед.) = 2KCl + Zn(OH)₂ + H₂O

2️⃣ + CO₂
И в избытке, и в недостатке кислотного оксида образуется только одна соль
K[Al(OH)₄] + CO₂ = KHCO₃ + Al(OH)₃
K₂[Zn(OH)₄] + CO₂ = 2KHCO₃ + Zn(OH)₂

3️⃣ + H₂S
Тут соединения цинка и алюминия ведут себя по-разному. Связано это с тем, что сульфид алюминия гидролизуется, а сульфид цинка просто выпадает в осадок
K[Al(OH)₄] + H₂S = KHS + Al(OH)₃
K₂[Zn(OH)₄] + 3H₂S = 2KHS + ZnS + 4H₂O

4️⃣ термическое разложение
K[Al(OH)₄] = KAlO₂ + H₂O
K₂[Zn(OH)₄] = K₂ZnO₂ + 2H₂O