Свойства химических оксидов

1️⃣ + H₂O
кислотные оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих кислот (искл. SiO₂). Таблицу оксидов и их кислот мы для тебя подготовили — смотри картиночку.

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Исключение — SiO₂, он с водой не реагирует (и хорошо, а то не видать нам песчаных пляжей..) 🏝

2️⃣ + основные оксиды
кислотные оксиды реагируют с основными с образованием солей. При этом от кислотного оксида соли «достаётся» кислотный остаток, а от основного — катион металла.

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

3️⃣ + амфотерные оксиды
кислотные оксиды реагируют с амфотерными оксидами с образованием солей. Всё также, как и с основными — от кислотного берём кислотный остаток, от амфотерного катион металла!

3SO₃ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃

Исключение — оксид серы(IV) и оксид углерода(IV). Эти летучие оксиды со слабыми кислотами не могут реагировать с нерастворимыми твердыми оксидами.

4️⃣ + кислота
Это свойство особое, оно работает только с некоторыми оксидами!

SiO₂ + 6HF = H₂[SiF₆] + 2H₂O
(плавиковая кислота довольно легко реагирует с оксидом кремния(IV) и поэтому её нельзя хранить в стеклянной посуде — она её просто растворит)

P₂O₃ + 4HNO₃ + H₂O = 2H₃PO₄ + 4NO₂
(аналогично реагируют некоторые другие оксиды, где элемент не в высшей ст. ок-я)

5️⃣ + основания
кислотные оксиды реагируют с основаниями с образованием солей; логику вы наверное уже уловили — от кислотного оксида кислотный остаток, от основания катион металла.

CO₂ + NaOH = NaHCO₃
(в избытке кислотного оксида)
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
(в избытке основания)

6️⃣ особая реакция спекания SiO₂ с карбонатами/сульфитами:

SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂ (t°C).