Свойства галогенов

Галогены являются типичными неметаллами, в реакциях проявляют окислительные свойства. Окислительная способность атомов и молекул уменьшаться вниз по подгруппе (от фтора к иоду).

Фтор реагирует практически со всеми простыми веществами, включая некоторые инертные газы.

Итак, галогены реагируют с
1️⃣ + металлы
2Na + Cl₂ → 2NaCl
Ca + Br₂ → CaBr₂ (t°C)

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (t°C) (с бромом аналогично)
Fe + I₂ → Fel₂ (t°C)

2️⃣ + водород
H₂ + F₂ → 2HF (со взрывом)
H₂ + Cl₂ → 2HCl (hv)
H₂ + Br₂ → 2HBr (t°C)
H₂ + I₂ ⇄ 2HI (t°C) равновесие смещено в сторону реагентов

3️⃣ + галогены
галогены взаимодействуют с другими галогенами с образованием бинарных соединений, формулы которых для ЕГЭ знать не нужно

4️⃣ + фосфор
При взаимодействии фтора и иода с фосфором получается продукт, не зависящий от соотношения реагентов
2P + 5F₂ → 2PF₅ (t°C)
2P + 3I₂ → 2PI₃ (t°C)

Хлор и бром реагируют с фосфором по-разному, в зависимости от пропорций реагентов:
2P + 3Сl₂ → 2PCl₃ (t°C)
2P + 5Cl₂ → 2PCl₅ (t°C, избыток хлора)

2P + 3Br₂ → 2PBr₃ (t°C)
2P + 5Br₂ → 2PBr₅ (t°C , избыток брома)

Также галогены (кроме иода) реагируют с серой.
С кислородом, азотом и углеродом реагирует только фтор, остальные галогены нет ❌

5️⃣ + щелочь
Продукты реакции фтора и иода с щелочью не зависят от условий
реакции:
2F₂ + 2KOH → OF₂ + 2KF + H₂O
3I₂ + 6KOH → KIO₃ + 5KI + 3H₂O

Хлор и бром образуют разные продукты в холодных и горячих растворах:
Cl₂ + 2KOH → KClO + KCl + H₂O (0°C)
3Cl₂ + 6KOH → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O (t°C)

Br₂ + 2KOH → KBrO + KBr + H₂O (0°C)
3Br₂ + 6KOH → KBrO₃ + 5KBr + 3H₂O (t°C)

6️⃣ + галогениды
Активность галогенов уменьшается в ряду F₂ > Cl > Br₂ > I₂
Более активный галоген может вытеснить менее активный из его соли или галогенводорода:
2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂
2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

7️⃣ + сероводород
4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
Br₂ + H₂S → 2HBr + S
I₂ + H₂S → 2HI + S