Степени окисления

В случае ковалентной связи мы используем термин «валентность».

А что делать с ионной❓
В случае ионной связи удобно говорить про степень окисления. Это заряд, который появляется у атома после отдачи или принятия электронов.

Степень окисления так понравилась ученым ❤️ , что они решили расширить это понятие и считать степень окисления атомов во всех соединениях, даже ковалентных.

📍Чтобы определить степень окисления (будем сокращать как С.О.), нужно знать несколько правил:

① С.О. простого вещества всегда равна нулю (ему же некому электроны отдавать/забирать)
Na⁰, Cl⁰2
② Сумма всех С.О. в молекуле должна быть равна нулю (у молекулы не бывает заряда же)
③ У фтора в сложных веществах С.О. равна -1!
④ У водорода в соединения с металлами С.О. равна -1, с неметаллами — +1 (это почти всегда работает)
⑤ Минимальная С.О. металлов равна нулю.
⑥ Минимальная С.О. неметаллов считается так: (номер группы — 8)
⑦ Максимальная С.О. совпадает с номером группы (кроме парочки исключений)

➖➖➖➖➖➖

Рассчитаем С.О. серы в H₂SO₄.
У кислорода постоянная С.О. -2 (кроме пероксидов и соединений со фтором), у водорода +1, а в сумме должен получится ноль.
Не забываем учитывать индексы!
(+1)⋅2 + x⋅1 + (-2)⋅4 = 0
х = +6