щелочные металлы

📍К щелочным металлам относятся металлы IA группы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

📍Характерная степень окисления в сложных соединения: +1

📚 Щелочные металлы представляют собой серебристо-серые вещества с металлическим блеском.
Все металлы очень мягкие и пластичные, легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.

Получают щелочные металлы электролизом расплавов солей и щелочей:
2NaCl = 2Na + Cl₂ (эл. ток)

Щелочные металлы очень реакционноспособные, они реагируют почти со всеми неметаллами и многими сложными веществами.
1️⃣ + неметаллы
2Na + H₂ = 2NaH (t°C)
6Li + N₂ = 2Li₃N (без нагревания)
6Na + N₂ = 2Na₃N (t°C)
2Na + S = Na₂S (t°C)
2K + Cl₂ = 2KCl (с остальными галогенами аналогично)
Также при нагревании реагируют с углеродом, кремнием, фосфором.
Обратите внимание, что литий реагирует с азотом без нагревания ❗️

2️⃣ + кислород
4Li + O₂ = 2Li₂O (оксид лития)
2Na + O₂ = Na₂O₂ (пероксид натрия)
K + O₂ = KO₂ (супероксид калия)

3️⃣ + вода
Щелочные металлы вытесняют водород из воды. Реакция протекает очень бурно.
2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂

4️⃣ + кислоты
Из-за высокой реакционной способности в растворе кислот щелочные металлы одновременно реагируют и с кислотой, и с водой. То есть реакции идут параллельно:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

5️⃣ + кислоты-окислители
Тут также может параллельно протекать реакция с водой
8Na + 5H₂SO₄ (конц.) = 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O
8Na + 10HNO₃ (конц.) = 8NaNO₃ + N₂O + 5H₂O
8Na + 10HNO₃ (разб.) = 8NaNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

6️⃣ + расплавы солей
3Na + AlCl₃ = 3NaCl + Al (t°C)
С растворами солей реакция опять же пойдет не по плану — вода, опять вода.

7️⃣ + некоторые органические вещества (но об этом попозже 😉)