Сера: её свойства и соединения

Сера (S) — элемент VIA группы, соседка кислорода. У серы, как и у кислорода, 6 валентных электронов.

В соединениях сера проявляет степень окисления -2, +4, +6.

Простое вещество сера существует в трех аллотропных модификациях 👇

Ромбическая и моноклинная состоят из циклических молекул S₈ (то есть имеют молекулярное строение), но упакованы эти  «серы» по-разному. Кристаллы моноклинной и ромбической серы отличаются формой, отсюда и названия.

Пластическая сера — аморфное и нестабильное вещество.

Наиболее стабильная модификация — ромбическая.

Серу довольно легко перевести в пластическое состояние — для этого необходимо расплавить порошок и резко охладить.

📽️ Мы нашли видео специально для тебя: https://vk.cc/aCJMdE

Сера встречается в природе в самородном виде.

Также её получают из продуктов, сопутствующих нефти и природному газ

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Сера — реакционноспособный неметалл, он реагирует с большим количеством соединений.

1️⃣ + металлы

Cu + S → CuS (t°C)

Hg + S → HgS (со ртутью реакция протекает без нагревания!)

2️⃣ + неметаллы

S + 3F₂ → SF₆

S + O₂ → SO₂ (t°C)

2S + C → CS₂ (t°C)

H₂ + S ⇄ H₂S (t°C)

Сера НЕ реагирует с азотом и иодом❌

3️⃣ + щёлочи

3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O (t°C)

4️⃣ + кислоты-окислители

S + 2H₂SO₄ (конц.) → 3SO₂ + 2H₂O (t°C)

S + 6HNO₃ (конц.) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O (t°C)

СЕРОВОДОРОД 🤭

Даже люди, далекие от химии, помнят, что сероводород (H₂S) обладает резким и неприятным запахом тухлых яиц

Кроме того этот газ токсичен❗

Обычно в лаборатории сероводород получают действием разбавленных кислот на сульфиды:

FeS + 2HCl → H₂S + FeCl₂

ℹ️ Cероводород — типичный восстановитель. Он легко сгорает в кислороде и окисляется галогенами:

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O (t°C)

H₂S + Br₂ → S + 2HBr (с I₂ аналогично)

Раствор сероводорода в воде — слабая сероводородная кислота, образующая средние и кислые соли.

Также как и сероводород — типичный восстановитель:

H₂S + 4Сl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

ℹ️ ОКСИД СЕРЫ(IV)

SO₂ — сернистый ангидрид, сернистый газ. Это бесцветный газ с резким запахом, термически устойчив, хорошо растворим в воде

Получают его обжигом серы или сульфидов:

S + O₂ → SO₂ (t°C)

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂ (t°C)

Также SO₂ образуется при обработке солей сернистой кислоты минеральными

кислотами:

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O

ℹ️ SO₂ — типичный кислотный оксид. При его растворении в воде образуется сернистая кислота H₂SO₃. Сернистая кислота существует только в растворе

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂

SO₂ легко окисляется. Реакции с окрашенными окислителями являются качественными на SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

ℹ️ ОКСИД СЕРЫ(VI)

SO₃ — серный ангидрид. Это бесцветная летучая жидкость; на воздухе «дымит», сильно поглощает влагу

SO₃ хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, такой раствор называется олеумом

Получают SO₃ окислением SO2 в присутствии катализатора

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ (V₂O₅, t°C)

Серный ангидрид — кислотный оксид. Ему соответствует сильная кислота — H₂SO₄

2NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O

NaOH + SO₃ → NaHSO₄