Первый и второй законы термодинамики

Первый закон термодинамики

И вычислить его можно по формуле 👇

Например, вы кипятите чайник с водой. Количество тепла расходуется на их нагревание (увеличивается энергия частиц, то есть внутренняя энергия системы), а затем происходит приподнимание крышки — это работа, которую выполняет система.

🙃 Внешняя работа над системой равна работе системы, но с противоположным знаком.

Второй закон термодинамики

С первым законом разобрались. Если какой-либо процесс запрещен первым законом, то можно быть уверенным, что этот процесс никогда не произойдет.

Но первый закон ничего не объясняет, в каком направлении происходят процессы.

Поэтому на очередь встаёт второй закон 💪

🔹В чём же он заключается?

В основном о необратимости тепловых процессов.

Процессы в природе имеют определенную направленность. В обратном направлении самопроизвольно они протекать не могут. Все процессы в природе необратимы (старение и смерть организмов, а также тепловые процессы).

Второе начало термодинамики имеет несколько формулировок.

👉 Формулировка Клаузиуса: невозможен процесс перехода теплоты от тела с более низкой температурой к телу с более высокой.

👉 Формулировка Томсона: невозможен процесс, результатом которого было бы совершение работы за счет теплоты, взятой от одного какого-то тела.

👉 Формулировка Больцмана: Энтропия — это показатель неупорядоченности системы. Энтропия не может уменьшаться в замкнутых системах — то есть, в системах, не получающих внешней энергетической подпитки.