ОВР. Электронный баланс

Честно. Понятно. С душой.

📌 Реакции, в результате которых степени окисления нескольких элементов изменяются, называют окислительно-восстановительными.		

Степень окисления может изменяться по двум причинам:
1) атом принимает электроны;
2) атом отдаёт электроны

☝🏼 Электрон (e) заряжен отрицательно

Если этом принимает электроны ( «принимает» отрицательный заряд), то его степень окисления уменьшается.
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴
(+6 + 2⋅(-1) = +4)

📌 Вещество, которое содержит атомы, принимающие электроны, называется ОКИСЛИТЕЛЕМ.		

Есть отличная запоминалка — окислитель-грабитель👀

Когда окислитель принимает электроны, он ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ. Процесс принятия электронов называется восстановлением.		

☝🏼 Если атом отдаёт электроны, его степень окисления увеличивается (он избавляется от отрицательных электронов).
С⁰ — 4е → С⁺⁴
(0 — 4⋅(-1) = +4)

📌 Вещество, которое содержит атомы, отдающие электроны, называется ВОССТАНОВИТЕЛЕМ.

Когда восстановитель отдаёт электроны, он ОКИСЛЯЕТСЯ. Процесс отдачи электронов называется окислением.		

В реакции обязательно должен быть и окислитель, и восстановитель ❗️
C + 2H₂SO₄ → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O
С⁰ — 4е → С⁺⁴ окисление
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ восстановление
C — восстановитель, H₂SO₄ — окислитель