ОКСИДЫ АЗОТА

Нам в ЕГЭ могут встретится и несолеобразующие оксиды (NO, N₂O), и солеобразующие (N₂O₃, NO₂, N₂O₅)

ℹ️ ОКСИД АЗОТА(I)
N₂O — бесцветный газ со слабым запахом, хорошо растворим в воде, при нагревании разлагается на простые вещества:
2N₂O → 2N₂ + O₂ (t°C)

В медицине применяется для наркоза, его также называют «веселящим» газом

ℹ️ОКСИД АЗОТА(II)
NO — газ без цвета и запаха, малорастворим в воде. Образуется из простых веществ при электрическом разряде или очень высокой температуре:
N₂ + O₂ ⇄ 2NO (t°C)

В промышленности оксид азота(II) получают каталитическим окислением аммиака:
4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (кат, t°C)

В лаборатории его можно получить при взаимодействии меди и разбавленной азотной кислоты:
3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

NO легко окисляется кислородом, быстро буреет на воздухе:
2NO + O₂ → 2NO₂

ℹ️ОКСИД АЗОТА(III)
N₂O₃ — нестабильная жидкость синего цвета. При растворении в воде образует азотистую кислоту:
N₂O₃ + H₂O → 2HNO₂

ℹ️ОКСИД АЗОТА(IV)
NO₂ — бурый газ с резким запахом, ядовит.
Хорошо растворяется в воде с образованием смеси кислот:
2NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃
(аналогично реакции протекают с щелочами — с образованием нитрита и нитрата)

В присутствии кислорода образуется только азотная кислота:
4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃

В промышленности NO₂ получают окислением NO:
2NO + O₂ → 2NO₂
В лаборатории — действием концентрированной азотной кислоты на медь:
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

ℹ️ОКСИД АЗОТА(V)
N₂O₅ — бесцветные кристаллы, хорошо растворимы в воде с образованием азотной кислоты:
N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃