окислительно-восстановительная двойственность

Некоторые вещества проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Это значит, что они могут быть и окислителями, и восстановителями в зависимости от другого реагента.

🔹 НИТРИТЫ
• NO₂⁻ + окислитель → NO₃⁻
• 5NaNO₂ + 2KMnO₄ + H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5NaNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

• NO₂⁻ + восстановитель → NO/N₂
• NaNO₂ + FeCl₂ + 2HCl → NO + FeCl₃ + NaCl + H2O

🔹 СУЛЬФИТЫ
• SO₃²⁻ + окислитель → SO₄²⁻
• 5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

• SO₃²⁻ + восстановитель → S
• Na₂SO₃ + 2Na₂S + 3H₂O → S + 6NaOH

🔹 ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА
• H₂O₂ + окислитель → O₂
• 5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

• H₂O₂ + восстановитель → H₂O
• H₂O₂ + 2KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O