ОБЪЁМНЫЕ ОТНОШЕНИЯ

что делать, если не указаны заветные н.у.? Прежде всего успокоиться и вспомнить закон Авогадро!

Этот закон напрямую связан с полезным соотношением. Дело в том, что объёмы газов (опять же, при одинаковых условиях) соотносятся друг с другом так же, как и количества. Разберём на примере 👇

🔹 Запись
2H₂ + O₂ → 2H₂O
означает, что если в реакцию вступит 2 литра водорода и 1 литр кислорода, то образуется 2 литра паров воды.
Если мы возьмём 10 литров водорода (в 5 раз больше), то и кислорода понадобится в 5 раз больше — 5 литров, паров воды образуется 10 литров.

❗️Обратите внимание, использовать формулу V = n•Vm в данном случае будет неправильно! Количество газов нужно рассчитывать, учитывая давление и объём, с помощью специального уравнения.

✍️ Рассчитайте объём азота, полученного при сжигании 40 л аммиака в избытке кислорода. Объёмы газов измерены в одинаковых условиях.

Решение:
1) В условии не указано, что условия нормальные, но указано, что они одинаковые!

2) Запишем уравнение реакции:
4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

3) По уравнению реакции:
V(NH₃)/4 = V(N₂)/2,
где 4 и 2 — коэффициенты перед аммиаком и азотом соответственно.

4) V(N₂) = 0.5 • V(NH₃) = 0.5 • 40 л = 20 л