Электроны

Невозможно точно определить, где находится электрон. Но можно предположить и с достаточно большой вероятностью — 95%. Область пространства, в которой вероятность нахождения электрона максимальна, называется атомной орбиталью.

Орбитали отличаются формой и энергией; они располагаются на разном расстоянии от ядра.

Есть s-орбитали, p-орбитали, d-орбитали и f-орбитали.
Орбитали со сходной энергией образуют электронный слой. На одном слое может располагаться не более 2n² электронов, где n – номер слоя.

Например, на 1 слое может быть максимум 2∙12 = 2 электрона;
на втором — 2∙2²= 8 электронов и т.д.
Электроны «расселяются» по слоям и орбиталям по определенным правилам:

① На каждой орбитали может находиться не более двух электронов.
Главное помнить, что количество орбиталей отличается: s-орбиталь всего одна, три p-орбитали и пять d-орбиталей;

② Орбитали заполняются в порядке увеличения энергии, снизу вверх:
1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p и т.д;

③ Атом в основном состоянии должен иметь максимально возможное число неспаренных электронов в пределах определенного подуровня. То есть на p-подуровень сначала заселяем по одному электрону в каждую орбиталь, а потом уже «подсаживаем» пары.

Попробуем «распределить» электроны никеля по подуровням. У никеля 28 электронов (у него 28-й порядковый номер). На 1s помещается всего 2 электрона — 1s². На второй уровень поместится 8 электронов — 2 на s и 6 на p — 2s²2p⁶ и т.д.

☝️Не забываем, что сначала заселяем 4s, а только потом 3d. Получается электронная конфигурация никеля:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁸