электролиз растворов солей

Многие соединения плавятся при очень высокой температуре, поэтому электролиз проводить неудобно или невыгодно, нужно использовать растворы солей 💁‍♀️

В растворах помимо соли есть вода, молекулы которой представляют собой диполи. Вода тоже может восстанавливаться и окисляться на электродах!

Катод (➖) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻
Анод (➕) 2H₂O — 4e → O₂ + 4H⁺

В зависимости от природы катиона/аниона на электроде будет восстанавливаться/окисляться вода или этот самый катион/анион❗️

КАТОД (➖)

1️⃣ Катионы металлов, стоящих в ряду ЭХР до Al (включительно), на катоде не восстанавливаются, вместо них — вода:
2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻
На катоде выделяется водород.

2️⃣ Катионы металлов, стоящих между Al и H₂, восстанавливаются на катоде, также восстанавливается и вода:
Fe⁺³ + 3e → Fe⁰
2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻
На катоде выделяется газ и металл.

3) Катионы металлов, стоящих после H₂, восстанавливаются на катоде до простых веществ:
Cu⁺² + 2e → Cu⁰
На катоде выделяется металл.

АНОД (➕)

1️⃣ Анионы F⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻, PO₄³⁻ и многие другие кислородсодержащие остатки на аноде не окисляются, окисляется вода:
2H₂O — 4e → O₂ + 4H⁺
На аноде выделяется кислород.

2️⃣ Анионы Cl⁻, Br⁻, I⁻, S²⁻ окисляются до простых веществ:
2X⁻¹ — 2e → X₂ (X =Cl, Br, I)
S⁻² — 2e → S
На аноде выделяется галоген/сера.

3️⃣ Анион CH₃COO⁻ окисляется следующим образом:
2CH₃COO⁻ — 2e → 2CO₂ + CH₃-CH₃
На аноде выделяется углекислый газ и углеводород.