Электролиз расплавов солей

❗️ Напомним, что электролитами называют вещества, расплавы или растворы которых проводят электрический ток.
Если расплавить NaCl, то он диссоциирует на ионы :
NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻

Что будет, если через этот расплав пропустить электрический ток? 🤔
Отрицательно заряженные анионы будут притягиваться к положительно заряженному электроду; катионы — к отрицательно заряженному электроду (➕+➖=❤️).
На электродах произойдет химическая реакция, причем не абы какая, а с изменением степени окисления элемента!

Анод — положительно заряженный электрод, на нём протекают реакции окисления анионов (на Аноде Анионы Акисляются — все первые буквы гласные 😱)
🔻В нашем примере (NaCl) окисляться на аноде будет хлорид-анион:
2Cl⁻¹ — 2e → Cl₂

Катод — отрицательно заряженный электрод, на нём протекают реакции восстановления катионов
(на Катоде Катионы Восстанавливаются — все первые буквы согласные 🤓)

🔻 В нашем примере восстанавливаться на катоде будет катион натрия:
Na⁺¹ + 1e → Na⁰

Суммарное уравнение электролиза расплава NaCl выглядит так:
2NaCl → 2Na + Cl₂ (эл. ток)

Катионы металлов восстанавливаются до простых веществ, например:
Al⁺³ + 3e → Al⁰
Li⁺¹ + 1e → Li⁰

🔻 При окислении «простых» анионов также образуются простые вещества:
2Cl⁻¹ — 2e → Cl₂ (аналогично для других галогенов)
S⁻² — 2e → S
2O⁻² — 4e → O₂

🔻 При окислении «сложных» анионов
продукты зависят от степени окисления элемента:
4OH⁻ — 4e → O₂ + 2H₂O
2СO₃²⁻ — 4e → 2CO₂ + O₂
2SO₄²⁻ — 4e → 2SO₃ + O₂
SO₃²⁻ — 2e → SO₃
NO₂⁻ — 1e → NO₂