электролитическая диссоциация

Одна из самых запутанных и непонятных тем — электролитическая диссоциация 🤓
Электролитическая диссоциация — распад электролитов на ионы в расплаве или растворе. Разберем по частям!

Почему так происходит?
Вспомним, как устроен хлорид натрия NaCl. Это вещество ионного строения, в узлах решётки находятся катионы Na⁺ и анионы Cl⁻. Ионы прочно зафиксированы в узлах решётки, в твёрдом состоянии NaCl ток не проводит 🙅‍♀️

❗️ Если кристалл расплавить (сообщить достаточное количество теплоты), то электростатические связи будут разрушены, произойдёт диссоциация на ионы:
NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻
В расплавах есть подвижные ионы, поэтому расплавы электролитов хорошо проводят электрический ток ⚡️

Что происходит с электролитом в воде? Напомним, что вода — полярная молекула. Когда электролит попадает в воду, её молекулы «облепляют» заряженные частицы противоположным по заряду концом. Под таким напором решётка разрушается, происходит диссоциация электролита на ионы (правда в растворе они окружены шубой из молекул воды — гидратированы):
NaCl ⇄ Na⁺ + Cl⁻ (воду в уравнение диссоциации можно не записывать).
Растворы электролитов хорошо проводят электрический ток❗️

⚡️ Электролитами являются большинство веществ ионного строения, а также многие вещества молекулярного строения (с ковалентной полярной связью). По способности диссоциировать на ионы электролиты делят на сильные, средние и слабые (см. таблицу).
Обратите внимание, что растворимость и сила электролита — понятия несвязанные. В ЕГЭ обычно избегают вопросов, связанных с диссоциацией нерастворимых соединений.