Алкены

Продолжаем готовиться к ЕГЭ по химии, разбираем алкены! Это второй класс после алканов, который изучается в органической химии. В этой шпаргалке вы сможете найти:

• гомологический ряд и номенклатура;
• строение и изомерия;
• получение алкенов;
• химические свойства алкенов;
• мягкое и жёсткое окисление акленов.

🔹 ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
Алкены — непредельные углеводороды с общей формулой CnH2n

Атом углерода при двойной связи находится в состоянии sp²-гибридизации, образует 3 σ-связи и 1 𝜋-связь.
𝜋-связь жестко фиксирует ненасыщенный фрагмент, вращение вокруг двойной связи невозможно 😬

Для алкенов характерна структурная изомерия и пространственная изомерия!
❗️Цис- и транс-изомеры возможны только для тех алкенов, у которых при двойной связи у каждого из двух углеродов два разных заместителя: у бутена-1 нет пространственных изомеров (у первого углерода два одинаковых заместителя — H), у бутена-2 есть.

🔹 НОМЕНКЛАТУРА
Для названия углеродной цепи к корню (см. шаг 99) необходимо добавить суффикс -ен.
Углеводород C₁₀H₂₀ называется «децен»!

Радикал -CH=CH₂ называется «винил».

🔹 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
от С₂H₄ до C₄H₈ газы
от C₅H₁₀ до C₁₆H₃₂ жидкость
от C₁₇H₃₄ и далее твёрдые вещества

🔹 СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
1️⃣ Дегидрирование алканов (отщепление водорода)
Условие: t°C, Ni/Cr₂O₃
СH₃-СH₃ → CH₂=CH₂ + H₂ (t°C, Ni)

2️⃣ Крекинг алканов
Условие: t°C
алкан → алкан + алкен (t°C)

3️⃣ Дегидратация спиртов
Условие: >140°C, H₂SO₄ (конц.)
СH₃-CH₂-OH → CH₂=CH₂ + H₂O (200°C, H₂SO₄)

4️⃣ Дегидрогалогенирование
Условие: t°C, KOH (спиртовой р-р)
СH₃-CH₂-Cl + KOH → CH₂=CH₂ + KCl + H₂O (t°C, спирт)

5️⃣ Дегалогенирование в присутсвии Zn или Mg.
Условие: t°C
Cl-CH₂-CH₂-Cl + Zn → CH₂=CH₂ + ZnCl₂ (t°C)

🔹 ПРИМЕНЕНИЕ АЛКЕНОВ
Этилен и его производные — сырьё для производства огромного количества полимеров (полиэтилен, полипропилен, тефлон и т.д.).
Этилен — сырьё для производства многих органических веществ.