29 задание в ЕГЭ 2026 по химии: разбор из демоверсии

Для заданий 29 и 30 дан общий перечень веществ!

Про что вообще задание 29 в ЕГЭ 2026 по химии?

В нём нам нужно:

1. Написать окислительно-восстановительную реакцию (ОВР) и обязательно её уравнять.

2. Понять, какие элементы и как изменили степень окисления, и написать электронный баланс.

3. Определить, что является окислителем, а что — восстановителем, и не забыть написать это после электронного баланса.

🟢 Задание выполнено идеально — 2 балла в кармане! ✅

Немного теории, которая понадобится для решения задания 29 в ЕГЭ 2026 по химии:

1. ОВР — это реакция, в ходе которой меняется степень окисления одного или нескольких элементов.

2. Окислитель — это атом, который в результате реакции принимает (забирает) электроны.

3. Восстановитель — это атом, который в результате реакции отдаёт электроны.

💡 Пользуемся запоминалкой:

• Окислитель = грабитель

• Восстановитель = великодушный

А теперь к самому заданию!

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
Хлорид железа(II), хлорид марганца(II), оксид хрома(III), нитрат цинка, гидроксид натрия, перманганат калия.
Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание 29 ЕГЭ 2026 по химии

Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием оксида, соли и кислоты.
В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Решение 29 задания ЕГЭ 2026 по химии

1. Для наглядности названия всех химических веществ переводим в химические формулы:
   FeCl₂, MnCl₂, Cr₂O₃, Zn(NO₃)₂, NaOH, KMnO₄.

2. Определим, какие вещества могут вступать в окислительно-восстановительную реакцию:

• KMnO₄: марганец в степени окисления +7 — «типичный» окислитель, который может понижать степень окисления.

  • В нейтральной среде → MnO₂ (оксид марганца IV).

  • В кислой среде → соли марганца (II).

  • В щелочной → соли манганата (VI).

• MnCl₂: марганец в степени окисления +2 — «типичный» восстановитель, возьмём его на заметку.

• FeCl₂: железо в степени окисления +2 может повышать с.о. до +3 с сильными окислителями, но в продуктах нужен только один оксид — значит, железо «лишнее».

• Хлориды (FeCl₂, MnCl₂) — не окислители, значит, реакция с ними вряд ли подойдёт (исключаем FeCl₂).

• NaOH: может выступать в качестве среды, но это щелочная среда; нам нужна нейтральная, значит не подходит.

• Cr₂O₃: хром в степени +3 (а не +2, как указано в перечне), как правило, в ОВР не вступает.

🟩 Вывод:
Подходящие вещества — MnCl₂ (восстановитель) и KMnO₄ (окислитель), а в качестве среды возьмём воду, так как именно в нейтральной среде образуется оксид марганца (IV).

Составляем ОВР

Уравнение:
KMnO₄ + MnCl₂ + H₂O = MnO₂ + KCl + HCl

• Марганец в с.о. +7 и +2 вступают в реакцию диспропорционирования с образованием единого MnO₂ (где Mn имеет промежуточную с.о. +4).

• В качестве соли образуется KCl.

• Так как в растворе остаётся слишком много хлорид-анионов, образуется ещё кислота — HCl.

Составляем электронный баланс, чтобы уравнять реакцию

Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴ | 2
Mn⁺² – 2e → Mn⁺⁴ | 3

Основные коэффициенты нашли, теперь составляем уравнение реакции, добавляя их:

2KMnO₄ + 3MnCl₂ + H₂O = MnO₂ + KCl + HCl

Остальные коэффициенты выводим самостоятельно, пользуясь законом сохранения масс:

2KMnO₄ + 3MnCl₂ + 2H₂O = 5MnO₂ + 2KCl + 4HCl

Осталось указать окислитель и восстановитель:
KMnO₄ (Mn⁺⁷) — окислитель
MnCl₂ (Mn⁺²) — восстановитель

✅ Задание выполнено, максимальный балл получен, проверяющие довольны, мы молодцы!