Основания и амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Записывать их тоже можно по-разному — в форме кислоты и в форме основания, хотя обычно используют второй вариант 👩‍🔬
К амфотерным относят гидроксиды металлов в степенях окисления +3 и +4, а также Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Sn(OH)₂ и Pb(OH)₂.

✍️К основным относят гидроксиды металлов в степенях окисления +1 и +2, кроме великолепной четверки (Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Sn(OH)₂ и Pb(OH)₂).
Основные гидроксиды делят на нерастворимые основания и щелочи (узнать растворимость гидроксида можно из таблицы растворимости, которая дается на ЕГЭ) 🙏
NaOH — растворимый основный гидроксид, или щелочь;
Fe(OH)₂ — нерастворимый основный гидроксид.