Медь

Медь (Cu) — металл I группы побочной подгруппы, его электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ (проскок электрона❗️)
В соединениях медь проявляет степени окисления +1, +2.

Медь получают или восстановлением оксида (оксид в свою очередь получают окисление сульфидных руд) или из растворов солей вытеснением меди более активным металлом:
1) 2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂ (t°C)
СuO + CO → Cu + CO₂ (t°C)
2) CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

Медь малоактивный металл, она вступает в реакции с
1️⃣ + неметаллы (галогены, кислород, сера)
Cu + Cl₂ → CuCl₂ (t°C) (аналогично со фтором, бромом)
2Cu + I₂ → 2CuI (t°C)
2Cu + O₂ → 2CuO (t°C)
Cu + S → CuS (t°C)
Медь не реагирует с водородом, углеродом, кремнием азотом и фосфором ❌

2️⃣ + вода ❌
Медь не реагирует с водой

3️⃣ + кислоты ❌
Медь стоит после водорода, поэтому не реагирует с обычными кислотами — она просто не может вытеснить водород!

4️⃣ + кислоты-окислители
Cu + 2H₂SO₄ (конц.) → СuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Cu + 4HNO₃ (конц.) → Сu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

5️⃣ + соли металлов, стоящих после меди в ЭХР
Cu + 2AgNO₃ → 2Ag + Cu(NO₃)₂