Химические реакции с участием спиртов могут протекать либо с разрывом связи O-H, либо с разрывом связи C-OH.
Это могут быть реакции замещения или реакции элиминирования (отщепления). В случае отщепления реакции протекают с образованием двойной связи.
Реакции с участием спиртов протекают по ионному механизму.
1️⃣ Взаимодействие с щелочными и щелочноземельными металлами
СH₃CH₂-OH + Na → СH₃CH₂-ONa + H₂
Образуются соли — алкоголяты, которые легко гидролизуются.
2️⃣ Реакция этерификации (взаимодействие с кислотами)
Условие: t°C, H⁺
СH₃OH + СH₃СOOH → СH₃СOOСH₃ + H₂O (t°C, H⁺)
Образуются сложные эфиры. Реакция обратима.
❗️От спирта отщепляется -H, от кислоты -OH
Аналогично протекает реакция с азотной кислотой:
СH₃OH + HO-NO₂ → СH₃O-NO₂ + H₂O
3️⃣ Взаимодействие с альдегидами
(реакцию писать не нужно, просто запомним, что она существует)
❗️❗️С растворами щелочей спирты не реагируют❗️❗️
4️⃣ Взаимодействие с галогенводородами
СH₃OH + HCl → СH₃Cl + H₂O
Реакция обратима.
5️⃣ Взаимодействие с аммиаком (NH₃)
Условие: t°C, кат.
СH₃OH + NH₃ → СH₃NH₂ + H₂O (t°C, кат.)
6️⃣ Дегидратация (отщепление воды)
✍️ Внутримолекулярная дегидратация
Условие: >140°C, H₂SO₄ (конц.)
СH₃CH₂-OH → CH₂=CH₂ + H₂O (200°C, H₂SO₄)
Образуются алкены
✍️ Межмолекулярная дегидратация
Условие: <140°C, H₂SO₄ (конц.)
2СH₃CH₂-OH → СH₃CH₂-O-CH₂СH₃ + H₂O (100°C, H₂SO₄)
Образуются простые эфиры
🔹 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ 🔹
❗️Для спиртов характерны реакции окисления.
Первичные спирты окисляются до альдегидов, вторичные — до кетонов.
❗️❗️Третичные спирты не окисляются.
7️⃣ Дегидрирование (отщепление водорода)
Условие: t°C, Cu
СH₃CH₂-OH → СH₃CHO + H₂ (t°C, Cu)
8️⃣ Окисление оксидом меди(II)
Условие: t°C
СH₃CH₂-OH + CuO → СH₃CHO + Cu + H₂O (t°C)
9️⃣ Окисление перманганатом калия или дихроматом калия.
3СH₃CH₂-OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3СH₃CHO + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O
5СH₃CH(OH)СH₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5СH₃C(O)СH₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
1️⃣0️⃣ Горение (полное окисление)
Условие: t°C
2СH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O (t°C)
Авторизуйтесь, чтобы оставить комментарий.