ГАЛОГЕНЫ И ИХ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

Честно. Понятно. С душой.

ℹ️ Галогены (F, Cl, Br, I) — элементы VIIA группы. На внешнем уровне атомов галогенов находится по 7 электронов. Запомните, фтор — самый электроотрицательный элемент, его степень окисления в соединениях всегда -1.

Остальные галогены проявляют различные нечетные степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7		

📌 Простые вещества галогены образованы двухатомными молекулами F₂, Cl₂, Br₂, I₂

• фтор — желто-зелёный газ
• хлор — зелёный газ
• бром — красно-бурая жидкость
• иод — твёрдое кристаллическое вещество черно-серого цвета (а коричневым иод становится при растворении в спирте с добавлением KI)

В промышленности хлор получают электролизом водного раствора NaCl
2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂ (эл. ток)
Бром и иод получают по реакции вытеснения с помощью хлора
2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂
2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

В лаборатории хлор получают взаимодействием концентрированной HCl с окислителями (KMnO₄, KClO₃, K₂Cr₂O₇, MnO₂, PbO₂):
4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (t°C)

Бром и иод получают при взаимодействии галогенидов с MnO₂ в кислой среде:
2KI + MnO₂ + 2H₂SO₄ → I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O