Цинк

🔗 В чистом виде цинк — пластичный серебристо-белый металл, довольно хрупкий

Как самородный металл цинк не встречается, добывают его в основном из сульфидных руд:
2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂ (t°C)
ZnO + CO → Zn + CO (t°C)

Цинк реагирует с большим количеством соединений
1️⃣ + неметаллы
(галогены, кислород, сера и фосфор)
Zn + Br₂ → ZnBr₂ (t°C)
2Zn + O₂ → 2ZnO (t°C)
Zn + S → ZnS (t°C)
3Zn + 2P → Zn₃P₂ (t°C)
C азотом, кремнием, углеродом и водородом цинк не вступает в реакцию ❌

2️⃣ + вода
При температуре красного каления расплавленный цинк вступает в реакцию с парами воды
Zn + H₂O → ZnO + H₂ (t°C)

3️⃣ + кислоты
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
Цинк часто используют для получения водорода в лаборатории

4️⃣ + кислоты-окислители
Zn + 2H₂SO₄ (конц.) = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Zn + 4HNO₃ (конц.) = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

5️⃣ + соли металлов, стоящих после цинка в ЭХР
Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu

6️⃣ + щёлочи
В растворе:
Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
При сплавлении:
Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂ (t°C)

7️⃣ + дигалогеналканы (отложим этот разговор до органики 😉)

📌 Цинк образует типичные амфотерный оксид ZnO и гидроксид Zn(OH)₂
Они нерастворимы в воде, но растворяются в щелочах и сильных кислотах
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]