Ахотная кислота

Азотная кислота HNO₃ — бесцветная жидкость с резким запахом. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги и «окрашивает» её в желтый цвет — пробовать НЕ НУЖНО 🤝

Азотная кислота — одна из самых сильных (по крайней мере в школьном курсе). Она легко реагирует с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, а также с солями более слабых кислот (как обычная кислота):
MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O
Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

Азотная кислота в любой концентрации является сильным окислителем.

1) Реакция с металлами идёт по-особому. Есть одна проблема — продукт восстановления кислоты невозможно записать однозначно! Как правило, образуются смесь продуктов. Исход зависит от концентрации кислоты, природы металла, температуры и, конечно, расположения Меркурия 😅

Мы подготовили для удобную схему, в которой указаны наиболее «универсальные» продукты, на экзамене стоит ориентироваться на подсказки от составителей:
«выделился бурый газ» — пишем NO₂
«выделился газ, входящий в состав воздуха» — пишем N₂
«образовалась соль» — пишем NH₄NO₃

📌 Не забывайте, что Al, Cr и Fe реагируют с КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ кислотой только при нагревании

4Mg + 10HNO₃ (разб.) → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
10Cr + 36HNO₃ (разб.) → 10Cr(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O
3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

4Mg + 10HNO₃ (конц.) → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
Cr + 6HNO₃ (конц.) → Cr(NO₃)₃ + 3 NO₂ + 3 H₂O (t°C)
Cu + 4HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

2) Концентрированная азотка реагирует с некоторыми неметаллами, сама при этом восстанавливается до NO₂
I₂ + 10HNO₃ → 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O (t, кислота безводная)
S + 6HNO₃ (конц.) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O (t°C)
P + 5HNO₃ (конц.) → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O (t°C)
С + 4HNO₃ (конц.) → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O (t°C)

3) С сульфидами, иодидами и сульфитами протекает ОВР:
CuS + 8HNO₃ (конц.) → CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O (t°C)
HI + 6HNO₃ (конц.) → HIO₃ + 6NO₂ + 3H₂O

4) Азотная кислота окисляет соединения железа(II):
Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ (конц.) → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O